1Действием хлора на раствор йодида натрия получено 3,67г йода,которые могут соединяться с 3г свинца,чья валентность равна 2. Чему равна эквивалентная масса йода ?Какой объем хлора усл норм потребовался для получения указанного количества йода?
2.Вычислить равновесные концентрации СО,Н2О,Н2 в системе :СО+Н2О=СО2+Н2 если исходные концентрации СО и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л, а равновесная концентрация СО2 оказалась равной 0,01 моль/л.Вычислить константу равновесия.
3.Будет ли протекать реакция:СаСО3(К)=СаО(К)+СО2(Г)
4.Сколько молей нитрата аммония NH4NO3 необходимо взять для приготовления 4л2м раствора? Как практически приготовить такой раствор?
5.Раствор содержащий 1,84гэтилового спирта С2Н5ОН в 100г уксусной кислоты кристаллизируется на 1,56 градусов ниже ,чем чистый растворитель. Вычислитекриоскопическую константу уксусной кислоты.
6.В 0,1 н растворе степень электрической диссоциации уксусной кислоты равна 0,013 а соляной кислоты равна 0,92.При какой концентрации раствора степень диссоциации уксусной кислоты будет равной 0,92? Сделайте вывод о силе электролитов.
7.Какие из приведенных реакций протекающихпо схемам являются окислительно-восстановительными? 
  SO3+H2O=H2SO4
  SnCl2+HgCl2-SnCl4+Hg2Cl2
  AlH3+HNO3-H3AsO4+NO2+H2O
8.Вычислить потенциал водородного электрода в чистой воде; в растворе с pH=2.8.
9.Какие процессы будут происходить в воде содержащей Са(HCO3)2 при а) ее кипячении,б)при добавлении к ней Na2co3,в)при добавлении к ней NaOH? Выразить жесткость воды в ммоль-экв/л, зная ,что в 1л содержится 0,486г Mg(HCO3)2.
10.Чем отличается процесс поликонденсации от процесса полимеризации? Составьте схему поликонденсации аминокапроновой кислоты.